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产品详细

氨水

氨水
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  • 应用范围:
详细先容

1.试剂级氨水的挥发性

氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且随浓度的增大挥发量增加。

2.氨水的腐蚀性

思考着氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

3.试剂级氨水的弱碱性

氨水中存在以下化学平衡:

NH3+H2O===NH3·H2O(可逆反应)

NH3·H2O===NH4+ +OHˉ(可逆反应)

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性:

①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH3+HCl===NH4Cl (白烟)

NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟)

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上,利用氨水的弱碱性来吸取硫酸工业尾气,防止污染环境。

SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3

 4.试剂级氨水的不稳定性

一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。

NH3·H2O===NH3↑+H2O

实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。

5.氨水的沉淀性

氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:

Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。

Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)

利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。

6.氨水的络合性

氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而解。 Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O

实验室中用此反应配制银氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O

可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O

7.试剂级氨水的还原性

氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应:

3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O

也可与KMnO4反应。

发布时间:2019-08-23 00:00:00
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